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Chapitre 2 Suivi temporel d'une réaction

 
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Banjo


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Localisation: Saint Maixent
PostPosted: Fri 25 Jan - 17:52    Post subject: Chapitre 2 Suivi temporel d'une réaction Reply with quote
Suivi par spectrophotométrique


• Un rayonnement qui traverse une cuve contenant une espèce chimique colorée en solution peut perdre une partie de son intensité lumineuse ; c'est le phénomène d'absorbance.

• La loi de Beer-Lambert, A = k.c, montre que l'absorbance A (sans unité) d'une solution est proportionnelle à la concentration c, en mole par litre (mol.L−1), de cette solution. Le coefficient de proportionnalité k dépend de la nature de la solution et de la longueur d'onde du rayonnement utilisé pour les mesures.

• Pour vérifier cette relation, les mesures d'absorbance pour les différentes solutions doivent être effectuées dans les mêmes conditions (longueur d'onde, épaisseur de solution traversée, etc.) et les solutions doivent être suffisamment diluées.
En pratique, on trace une courbe de référence, nommée courbe d'étalonnage, en mesurant l'absorbance de solutions de concentrations connues puis on mesure l'absorbance de la solution à doser. Cette courbe d'étalonnage permet de retrouver la concentration à partir de l'absorbance.

Suivi avec un tableau d'evolution


Considérons la transformation générale

• Le tableau d'avancement donnant les différentes quantités de matière est dans ce cas :




• Le tableau d'avancement donnant les différentes concentrations est dans ce cas :




Dans ce tableau, le rapport x/V représente l'avancement volumique de la réaction.
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